高三化学试题,福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题Word版含答案免费下载,文件大小722K,与教材同步,实时更新,对教师教学和学生学习具有参考价值?;队梦?c教育资源网试题频道(必威体育2018_betway必威买球|必威世界杯买球网站 www.smeesh.com)">
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福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题Word版含答案

  • 试题名称:福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-5-31 6:08:25
  • 试题大小:722 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    www.ks5u.com

    考生注意:
      1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分??际允奔?50分钟。
    2.请将各题答案填在答题卡上。
    3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137
    第Ⅰ卷(选择题共 126分)
    一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    7.第三届联合国环境大会的主题为迈向零污染地球。下列做法不应提倡的是
    A.推广电动汽车,践行绿色交通 B.回收电子垃圾,集中填埋处理
    C.蔬菜保鲜消毒,喷洒诺福水 D.净化工业尾气,减少雾霾生成
    8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。 窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。该装置利用的实验操作方法是

    A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华
    9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性,香豆素-2-羧酸的合成路线如下:

    下列叙述不正确的是
    A.X与Y互为同分异构体
    B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应
    C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D. Y中的所有碳原子可能共平面
    10.欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:


    Br2
    CCl4
    正十二烷
    密度/g·cm-3
    3. 12
    1.59
    0.753
    沸点/℃
    58.76
    76.8
    215~217
    下列说法中正确的是
    A.可用装置甲氧化废液中的Br-
    B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小
    C.用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
    D.用装置丁长期贮存液溴
    11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是
    A.离子半径:XY
    C.气态氢化物的稳定性:WD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2
    12.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4 的原理如图所示。

    下列说法正确的是
    A. M为电源的负极,N为电源的正极
    B.装置工作时,电极a周围客液的pH降低
    C.装置内工作温度越高,NH4 的脱除率一定越大
    D.电极b上发生的反应之一为2NO2- 8H 8e-=N2↑ 4H2O
    13.室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

    A.三种酸的电离平衡常数:K(HA)>K(HB)>K(HC)
    B.滴定至M点时,溶液中:c(B-)>c(Na )>c(HB)>cH )>c(OH-)
    C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(C-)
    D.当中和百分数达到100时,三种溶液中:c(HA)>c(HB)>c(HC)
    26. (15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为2NH3(g) CO2(g)NH2COONH4(s) △H
    (1)仪器2的名称是 ,仪器3中盛装的固体是 ,其作用是 。
    (2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该 (填加快 减慢或不改变)产生氨气的速率。
    (3)另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

    ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
    ②若无冰水,则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式: 。
    ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是 (填字母)。
    A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干
    (4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。
    ①设计方案进行成分探究,请填写表中空格。
    限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
    实验步骤
    预期现象和结论
    步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解
    得到无色溶液
    步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置
    若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵
    步骤3:向试管中继续加入
    ,
    则证明固体中含有碳酸氢铵
    ②根据①的结论,取15.8g氨基甲酸氨样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。
    27.(14分)掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
    (1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下:
    H2SeO3(aq) 2SO2(g) H2O(l)=Se(s) 2H2SO4(aq) △H1
    2H2SeO4(aq) Se(s) H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
    H2SeO4(aq) 3SO2(g) 2H2O(l)=Se(s) 3H2SO4(aq) △H3
    则△H2= (用△H1和△H3表示)。
    (2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ,羰基硫的结构式
    为 。
    (3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示,

    ①阳极的电极反应式为 。
    ②电解一段时间后,向电解液中补充一定量的 可将溶液恢复至初始状态。
    (4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
    CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
    按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①a (填>或<)0;压强p1、p2、p3由小到大的顺序是 。
    ②T1℃时若向该容器中充入2. 0 mol H2和2.0 molCO发生上述反应,5 min后反应达到平衡(M点),则0~5 min内,v(H2)=____ mol·L-1·min-1,N点对应条件下反应的平衡常数
    为 。
    (5)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为CuC(s) H2O(l) CuOH(s) Cl-(aq) H (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp
    (CuCl)的关系为K= 。
    28.(14分)以含钻废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:

    (1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是 。
    (2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2 氧化成Fe3 ,反应的离子方程式
    是 。
    (3)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
    3Fe2 2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
    4Fe3 3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
    确定Fe2 是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
    (4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的离子方程式: 。
    (5)弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示,根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
    H2C2O4
    pKa1= l.25,pKa2=4.13
    NH3·H2O
    pKb=4.76
    (6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钻中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤其原因是 。

    (7)准确称取1.470gCoC2O4,在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴,写出复合氧化钴的化学式: 。
    35.[化学-物质结构与性质](15分)
    氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质中, K5[Co3 O4W12O36](简写为Co3 W)可催化合成氯磺酰氰酯。
    (1)基态钴原子的核外电子排布式为 。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为 。
    (2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、 , 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为 ,氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
    (3)ClO4-的空间构型为 。
    (4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为 。

    (5)电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示,其晶胞参数分别为a、b、c,且a=b,c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3,
    [C≡C]2-中键长为120pm,则成键的碳原子与钙原子的距离为 pm和_______ pm。 (设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
    36.[化学-有机化学基础](15分)
    有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药,合成Q的路线如下:

    (1)A的名称为 。D中官能团的名称为 。
    (2)E→F的反应类型为
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